化学教学设计集锦15篇
作为一名优秀的教育工作者，就有可能用到教学设计，教学设计是把教学原理转化为教学材料和教学活动的计划。教学设计应该怎么写呢？以下是小编帮大家整理的化学教学设计，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
化学教学设计1
1． 1．知识目标：a常识性介绍化学研究的对象。
c初步了解物理性质和化学性质。
2．能力目标：培养学生观察、描述实验的能力，启发学生学习化学的兴趣，激发学生学习化学的知觉性和积极性。
3． 3．德育目标：通过学习世界是物质的，物质是客观存在的，永恒运动的，是不可消灭的，
4．美育渗透点：以化学实验为载体，向学生展示化学实验中的仪器美，化学实验现象美，从而激发学生对化学科学的喜爱之情。
解决办法：
（1）通过观察演示实验，列表记录实验现象，由学生讨论而得出物理变化和化学变化的概念及本质区别。
（2）通过学生讨论而归纳出物质的性质与物质的变化的区别。
2．学会观察化学实验。
世界是由物质组成的。
构成物体的材料叫做物质。区别两个概念：物质与物体。如铁这种物质能制成铁钉、铁锤等物体。
变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。
变化后：生成物的颜色、状态、气味。
描述实验时应注意语言清晰、准确，只说现象不说结论。
下面请大家观察几个演示物质变化的实验，主要观察变化前后物质的颜色、状态、并列表记录。分别由学生描述并记录实验现象。
[实验2]胆矾的研碎
变化前的物质
变化时发生的现象
变化后产生的物质
液态的水
沸腾时生成的水蒸气遇玻璃
又凝结成液体
液态的水
蓝色块状的胆矾
块状固体被粉碎
蓝色粉末状的胆矾
燃烧，放出大量的热，同时
发出耀眼的白光
白色氧化镁粉末
加热后，绿色粉末变成黑色，
管壁出现小水滴，石灰水变
浑浊
三种其他物质：氧
化铜（黑色）、水、
二氧化碳
引导学生小结物理变化与化学变化的概念。
化学变化：变化时都生成了其他物质。
A、发光放热的变化一定是化学变化 B、固体变成气体一定是物理变化
C、化学变化过程一定伴随着物理变化 D、物理变化过程一定伴随着化学变化
解答此类题要熟悉下列要点：
物理变化
化学变化
概念
没有生成其他物质的变化
生成其他物质的变化，又叫化学反应
现象
物质的.状态、形状等发生
变化
放热、发光、变色、生成气体、生成沉淀
实例
冰→水→水蒸气，汽油挥发，
木材制成桌椅
铁生锈、二氧化碳通入澄清石灰水
食物腐烂
根本区别
是否生成其他物质
关系
化学变化的过程中一定伴随物理变化
物理变化的过程中不一定有化学变化
[讲述]物质的性质，无论是物理性质还是化学性质均指物质的特有属性，物质不同，其性质也不同。下表有助区别两种概念。
[投影]
化学性质
[讨论]
1、下列哪种性质属于化学性质？（ ）
3、判断下列描述哪些是物理变化？哪些是化学变化？哪些是物理性质？哪些是化学性质？
A、 铜绿受热时会分解；
B、 纯净的水是无色无味的液体；
C、 镁条在空气中燃烧生成了氧化镁；
D、氧气不易溶于水且比空气重；
E、 木棒受力折断。
四、为什么要学习化学？
五、如何学好初中化学？
绪言
一、 化学是研究什么的？
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
观察实验的方法：
[投影] 变化前：物质的颜色、状态、气味。
变化中：物质发生的主要现象，如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生，产生的气体是否有气味，有什么颜色的沉淀产生等。
变化后：生成物的颜色、状态、气味。
二、物理变化和化学变化
物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：变化时都生成了其他物质。
三、物理性质和化学性质。
四、化学史。
化学教学设计2
一、教学准备阶段：
在走进化学实验室前，进行实验的目的性和重要性的教育，并提出化学实验的要求。例如：要遵守实验室规则，注意安全；课前要做好预习准备，明确实验要求；实验时要仔细观察，实事求是地做好纪录；认真分析现象并写好实验报告；实验后的废物要妥善处理，仪器要及时清洗，保持实验室的整洁。
二、整个教学过程叙述：
本节教材的重点是药品的取用、加热等基本操作训练，以及观察能力的培养。
一课时，四十五分钟完成。根据学校实际情况把学生按实验桌每5人分为一个实验小组，每组成员的合作任务主要是做实验时互相配合。按前后桌每四人分为一个讨论小组。
三、具体教学过程：
第一板块：实验室规则教育：
一、认识你的实验室；
二、切记实验室安全规则
（1）、请同学宣读自己拟定的实验室规则。
【说明：学生在进入化学实验室之前，已经进过生物实验室和物理实验室做过多次实验，对实验室的要求和规则比较熟悉，因此，要求他们自己拟定一份实验室规则，即让他们体会到“当家作主”的.感觉，又让他们体会到老师对自己的信任，也让他们体会到编写这些规则的良苦用心。】
（2）、教师出示化学实验室规则。
【说明：没有必要念了，只需要把学生没有注意到的地方或疏忽的地方强调一下，并提示学生注意与其他学科不一样的地方。】
（3）、展示危险品图标，万一发生危险怎么办？【说明：用问题使学生动脑思考，得出结论。】
第二板块：具体学习内容
1、药品的取用
（1）、提问家中盐、味精等调味品用什么盛放？油、醋等调味品用什么盛放？【说明：用生活常识引入，既有兴趣又使学生感到熟悉亲切。】
（2）、观察桌上的碳酸钠粉末、锌粒、石灰石等固体药品和稀盐酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、蒸馏水等液体药品。 【说明：用事实验证学生的猜想。】
（3）、一位同学现场演示“向试管中倾倒液体”、“向试管中滴加液体”，其它同学挑毛病，取得共识后分组进行这两个实验操作。重点放在从细口瓶向试管倾倒液体上，并由学生充分讨论后小结注意事项。
【说明：把学生相互评价这一重要过程通过实验操作具体化，并使学生亲眼看到评价的价值所在：使结果更完美。】
（4）、药品取用知识的小结。
【说明：必须由学生经过思考自己做出小结，这一步是学生把经验知识提升为规律知识的一种认知的升华。】
2、物质的加热
（1）、观察酒精灯的构造，提问为什么有三个“绝对禁止”？
【说明：学生在物理实验中已知，在此仅强调，即用复习作为学习方法，且使学生体会到不同学科间的整合】
（2）、小结酒精灯的使用以及液体加热注意事项。
【说明：学生自己小结并互相补充，用口头方式比较清楚地表述自己的观点。】
3、洗涤仪器
（1）、在家如何洗涤炊具？如何判断炊具已洗干净？
【说明：很有可能学生只知道如何洗，却不知道如何判断是否洗干净，在此引发同学们思考。】
（2）、老师提出一种方案：拿两只试管（一只用过的，一只洁净的），讨论如何洗刷并从中选出最佳方案，进行操作。仔细观察洗刷后的试管，判断是否洗干净了。
（3）、小结：清洗仪器的方法以及仪器是否洁净的判断。
【说明：学生自己小结并互相补充，并且善于倾听他人的意见。】
第三板块：布置作业。
小结今天所学知识，画成知识网络形式。
化学教学设计3
【教材版本】
新课标人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量第一节化学能与热能。
【课标分析】
知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
【教材分析】
本节内容分为三部分。第一部分教材从化学键入手，说明化学健与能量的密切联系，揭示了化学反应中能量变化的本质原因，然后分析了化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与吸、放热的关系，为后面“质量守恒、能量守恒”奠定基础。第二部分，教材通过三个实验说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，引出吸热反应，放热反应的术语。第三部分，教材为了开阔学生的科学视野，图文并茂的说明了生物体内生命活动过程中的能量变化、能源与人类社会发展的密切关系，使学生在更广阔的背景下认识能源与人类生存和发展的关系，认识化学技术在其中的重大，甚至关键的作用。
通过化学能与热能的学习，学生将对化学在提高能源的利用率和开发新能源中的作用与贡献有初步认识;初步树立起科学的能源观;这将增进学生对化学科学的`兴趣与情感，体会化学学习的价值。
【学情分析】
学习者是高中一年级学生，通过在初中的学习，他们对化学反应伴随能量变化这一现象已经有了感性的认识，建立了初步的概念。在这堂课中他们要初步明确产生这一现象的本质原因什么，就是要求他们要从感性认识升级为较为理性的认识，这就要求他们要有化学键的概念，而在上一章他们刚刚学习过，所以接受本堂课的内容对他们来说就显得比较轻松。
【教学目标】
知识与技能：
1、了解化学键与化学反应中的能量变化之间的关系;
2、在实验的基础上，通过吸放热反应的概念，理解化学反应中能量变化的主要原因。
过程与方法：
具有较强的问题意识，能够发挥和提出有探究价值的化学问题，质疑、思考，逐步形成独立思考的能力，善于与人合作，具有团队精神。
情感态度与价值观：
1、通过实验教学，激发学生学习化学的兴趣，初步培养学生合作交流、反思提高的能力;
2、有参与化学活动的热情，将化学能与热能知识应用于生活实践，树立正确的能源观;
【教学重点】
用化学键、物质总能量大小、物质稳定性来解释和判断吸、放热反应。
【教学难点】
实验探究的基本过程和方法，理性思考化学反应能量变化的深层微观本质。
化学教学设计4
[教学内容]
焓变 反应热
[教学目标]
1. 了解化学反应原理的几种概念模型法。
2. 理解反应热的含义，能判断某反应是吸热还是放热反应。
3. 能从微观角度，运用化学键的知识，解释化学反应中的能量变化。
[重点难点]
重点：活化能、活化分子、有效碰撞等概念模型及其应用
理解反应热的含义、焓变与反应热的关系并能进行简单的计算
难点：活化能、活化分子、有效碰撞等概念模型及其应用
理解反应热的含义、焓变与反应热的关系并能进行简单的计算
[知识分析]
一.活化能、活化分子、有效碰撞和催化剂等概念模型及其应用：
有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。
活化分子：能够发生有效碰撞的分子称为活化分子。
活化能：活化分子多出来的那部分能量称为活化能，或活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量的差值称为活化能。
催化剂：在化学反应中能够改变化学反应速率，但本身的性质和质量都不会发生变化的物质。
说明：
1、分子或原子等微粒间的碰撞是物质发生化学反应的必要条件，但不是发生反应的充分条件。有效碰撞是物质发生化学反应的充分必要条件。
2、活化能是指活化分子的最低能量与反应物分子的平均能量之间的差值，它与反应过程中放出或吸收能量的多少无关。不同的化学键的能量不一样，因此，破坏或减弱化学键以便启动化学反应的“活化能”也就不一样，不同的化学反应活化能的差别很大。测量活化能的主要方法是测量温度对反应速率的影响。
3、某些反应的活化能几乎为0，是因为在反应前反应物已经成为自由的离子或原子，不再需要用来破坏或减弱化学键以便启动化学反应的“活化能”的缘故。
4、升温或降温可以提高或吸收能量，可影响反应物分子的能量，使分子活化；光、超声波等也可以改变分子的能量，使分子活化。它们是通过外界提供能量，使部分能量比较低的物质获得能量变成活化分子，从而增大单位体积内活化分子的百分数，增大有效碰撞次数，加快反应速率。
5、催化剂可以降低反应的活化能，使原来没有达到活化分子的分子变成活化分子，从而提高单位体积内活化分子的百分数，增大有效碰撞次数，加快反应速率。这一点与升高温度等提供能量的做法不一样。
6、外界条件，如：浓度、温度、压强、催化剂等的改变，都是通过改变单位体积内的活化分子的数目，改变有效碰撞次数，改变反应速率。但不一样的是，浓度和压强，改变的是单位体积内活化分子的数目，并没有改变活化分子的百分数；而温度和催化剂则是改变单位体积内活化分子的百分数，改变有效碰撞次数，改变反应速率。
二.反应热和焓变
焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。
在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”，符号用△H表示，单位一般采用kJ/mol
说明：
1、化学反应中不仅存在着“物质变化”，还存在着“能量变化”，这种变化不仅以热能的形式体现出来，还可以以光、电等形式表现。
2、如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能量以热的形式释放出来，称为放热反应；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，才能转化为生成物。
一个化学反应是放热还是吸热取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小，若断键吸收的总能量小于形成新键释放的总能量，则为放热反应；断键吸收的总能量大于形成新键释放的总能量，则为吸热反应。
3、焓是与内能有关的物理量，在敞口容器中（即恒压条件下）焓变与反应热相同。
4、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH＝H生成物－H反应物（宏观），其中：
H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“＋”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。
5、从微观角度：ΔH＝E吸收－E放出 （微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量；ΔH为“＋”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。
6、体系：被研究的物质系统称为体系，体系以外的其他部分称为环境。放热是体系对环境做功，把能量传递给环境；而吸热则是环境对体系做功，是环境把能量传递给体系。
7、反应热和焓变的单位都是“kJ/mol或kJ·mol－1”，其中mol－1是指每摩尔某一反应，而不是指某一物质的微粒等。
8、常见的放热反应有：化合反应、酸碱中和反应、燃烧反应、活泼金属与酸的反应等；常见的吸热反应有：分解反应、碳与一氧化碳的反应、氢氧化钡与氯化铵固体的反应等。
三.热化学方程式：
热化学方程式：能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
说明：
1、影响一个化学反应的反应热的因素有：①反应时的温度与压强；②反应物与生成物的状态；③方程式中的计量数。
2、我们可以通过：①注明温度与压强；②注明反应物与生成物的状态；③注明△H的正负；④△H与计量数成比例等直观地表示化学反应中的热效应。
3、热化学方程式的意义：表明了物质的种类（质变的过程）；表明了物质数量的变化（量变的过程）；表明了化学反应中能量的变化（焓变）。
4、与化学方程式相比，正确书写热化学方程式时应注意：①需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。（对于25℃、101kPa时进行的反应可以不注明）；②必须标明各种物质的状态（s、l、g、aq）。（不同物质中贮存的能量不同）；③方程式后面必须标明反应热，吸热反应ΔH为“＋”、放热反应ΔH为“－”；④热化学方程式中各物质化学式前面的系数仅表示该物质的物质的量，所以，可以用分数表示；⑤ΔH的数值与反应的系数成比例；⑥不需要注明反应的条件。
5、热化学方程式书写正确的判断：遵循质量守恒定律和能量守恒定律。
[典型例题]
例1.下列说法正确的是（ ）。
A、需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B、放热的反应在常温下一定很容易发生
C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D、吸热反应在一定条件下也能发生
解析：化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下都可以发生。反应开始时需要加热的可能是吸热反应，也可能是放热反应。吸热反应开始时需要加热，反应后需要不断加热才能使反应继续下去，如：石灰石高温煅烧成生石灰；放热反应开始加热，反应后会放出一定的热量，如果反应热量足够大，就可以使反应维持下去，即反应过程中不需要再加热，如铁粉与硫粉的反应等。
答案：C、D
例2.煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a、利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b、先使煤与水蒸气反应得到H2和CO，然后使得到的H2和CO在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
a、C（s）+O2（g）＝CO2（g） △H＝E1 ①
b、C（S）＋H2O（g）＝CO(g)＋H2(g) △H＝E2 ②
H2（g）+1/2O2(g)＝H2O（g） △H＝E3 ③
CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g） △H＝E4 ④
回答：
（1）与途径a相比途径b有较多的优点，即 。
（2）上述四个热化学方程式中的哪个反应的△H>0： 。
（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是（ ）
A、a比b多 B、a比b少 C、a与b在理论上相同
（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为： 。
解析：（1）途径b是一种煤净化技术，其优点有：煤的利用率高，变成气体燃料后，运输方便，使燃料燃烧充分。
（2）②为吸热反应，反应体系的能量增加，△H>0。
（3）当相同的反应物通过不同的途径的若干反应得到相同的生成物时，这两个过程中的总的能量变化一定相同。
（4）可以通过反应方程式②③④相加或相减消去中间产物，同时进行能量的相加或相减，最终得到的反应热和①相等。
答案：（1）煤的利用率高；变成气体燃料后，运输方便；使燃料充分燃烧。
（2）反应② （3） C （4） E1＝E2＋E3＋E4
例3.已知火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，NO2作氧化剂，这两者反应生成N2和H2O（气）。且：N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g） △H＝＋67.7 kJ/mol ①
N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g） △H＝－534 kJ/mol ②
请计算1 mol气态肼和NO2完全反应时放出的热量为 kJ，并写出肼与NO2反应的热化学方程式。
解析：根据题意，要求下列反应的反应热△H的值：
N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2 N2（g）＋2H2O（g）；
则有②－①÷2＝③，即△H2－△H1÷2＝△H3。
则△H3＝－534 kJ/mol－67.7kJ/mol÷2＝－567.85 kJ/mol
答案：567.85；N2H4（g）＋NO2（g）＝3/2 N2（g）＋2H2O（g）；△H3＝－567.85 kJ/mol
例4.拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2生成NH3的反应热为： ，1 mol H2生成NH3的反应热为 。
解析：1 mol N2生成NH3，则有3H2+N2＝2NH3
即△H＝436×3＋946×1－391×6＝－92 kJ/mol
1mol H2生成NH3，则有H2+1/3N2＝2/3NH3
即△H＝－92 kJ/mol×1/3＝－30.67 kJ/mol
因为反应热单位中的mol－1是指某一反应，而不指某一物质的物质的量
答案：－92 kJ/mol；－30.67 kJ/mol
[巩固测试]
1、下列过程中，需要吸收能量的是（ ）。
A、H+H＝H2 B、H+Cl＝HCl C、I2→I+I D、S+O2＝SO2
2、吸热反应一定是（ ）。
A、反应物总能量高于生成物总能量 B、释放能量
C、反应物总能量低于生成物总能量 D、储存能量
3、下列各项与反应热的大小无关的是（ ）。
A、反应物、生成物的状态 B、反应的温度
C、反应物的多少 D、表示反应热的单位
4、已知反应：X+Y＝M+N为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ）。
A、X能量一定高于M
B、Y能量一定高于N
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
5、下列关于热化学方程式的说法中，正确的是（ ）。
A、热化学方程式是表示放热反应的方程式
B、热化学方程式是表示物质完全燃烧的式子
C、相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同
D、热化学方程式中，△H可能是“＋”，也可能是“－”
6、加热一种在常压下沸腾着的液体，液体温度会（ ）。
A、升高 B、降低 C、保持不变 D、不能确定
7、1 mol C与1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1mol H2，需要吸收131.5kJ的热量，则该反应的反应热是（ ）。
A、△H＝131.5kJ B、△H＝－131.5 kJ
C、△H＝131.5 kJ/mol D、△H＝－131.5 kJ/mol
8、已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol氢气的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为Q2kJ ，形成1mol氯化氢中的化学键消耗的能量为Q3kJ，下列关系式正确的`是（ ）。
A、Q1 +Q2>Q3 B、Q1+Q2>2Q3 C、Q1 +Q2 9、在相同温度和压强下，将等质量的硫分别在足量的纯氧气中，空气中燃烧，设前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则Q1和Q2相对大小判断正确的是（ ）。 A、Q1＝Q2 B、Q1>Q2 C、Q1 10、在烃分子中去掉2个H原子形成一个双键是吸热反应，大约需117 kJ/mol热量。但1，3—环己二烯失去2 个H原子变成苯是放热反应，反应热数值是23.4kJ/mol，以上事实表明（ ）。 A、1，3－环己二烯加氢是吸热反应 B、1，3－环己二烯比苯稳定 C、苯加氢生成己烷是吸热反应 D、苯比1，3－环己二烯稳定 11、对于一个放热反应，已知产物的总能量为70kJ，那么反应物的总能量可能是（ ）。 A、20 kJ B、30 kJ C、70 kJ D、80 kJ 12、下列说法正确的是（ ）。 A、吸热反应在一定条件下也可以发生 B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C、反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D、放热反应在常温下一定很容易发生 13、已知：C（s，金刚石）＝C（s，石墨）△H＝－1.9 kJ/mol C（s，金刚石）+O2（g）＝CO2（g） △H1 C（s，石墨）+O2（g）＝CO2（g） △H2 根据上述反应所得出的结论正确的是（ ）。 A、△H1＝△H2 B、△H1>△H2 C、△H1<△H2 D、金刚石比石墨稳定 14、下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是（ ）。 A、铝片和稀硫酸反应 B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl的反应 C、灼热的碳与二氧化碳反应 D、甲烷在氧气中的燃烧反应 15、25 ℃、1 atm时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ）。 A、CH4O(l)＋1.5O2(g)＝CO2（g ）＋2H2O(l)； ΔH1＝－725.8kJ/mol B、2CH4O(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)； ΔH1＝＋1451.6kJ/mol C、2CH4O＋3O2＝2CO2＋4H2O(l)； ΔH1＝－22.68kJ/mol D、CH4O(l)＋1.5O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)； ΔH1＝－725.8kJ/mol 16、在一定的条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为（ ）。 2CO（g）+O2（g）＝ CO2（g） ΔH＝－566 kJ/mol CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol 由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量是（ ）。 A、2912kJ B、2953kJ C、3236kJ D、3867kJ 二、填空题 17、氢气和氧气的混合体遇火即发生爆炸生成水；水在1000℃以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气。 （1）H2和O2 化合生成H2O的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应，H2和O2 的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）水的总能量，此反应中化学能部分转化为 。 （2）水在高温下分解的反应为 反应，反应中的热能转化为 能，电解水的过程是 转化为 的过程。 18、把空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL、0.5 mol/L的硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用下图所示的坐标曲线来表示。 （1）曲线0→a段不产生H2的原因 有关化学方程式为 。 （2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因 （3）曲线c段以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因 19、（1）实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应中硫酸铜 催化剂（填：是、不是）。 （2）单独加热氯酸钾，产生氧气的速率小，而将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气，产生氧气的速率明显加快，该实验中高锰酸钾 催化剂（填：是、不是）。 （3）医用双氧水清洗伤口时，伤口表面会产生大量的气泡，该过程中发生的反应是 ，起催化作用的是 。 20、（1）据理论计算，如果分子之间的碰撞每次都能发生化学反应的话，那么，在通常情况下，以体积比为2：1混合的氢气和氧气的混合气体就会在瞬间反应生成水。但实际却不是这样，这说明了什么？ （2）如果点燃气体或对其光照，则反应瞬间完成，你认为这些条件改变了什么？ （3）如果向氢气和氧气的混合气体插入了铂丝（催化剂），则会产生爆炸。你认为从反应原理上讲，铂丝改变了什么？说明理由。 21、把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始先放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。据此回答： （1）实验中观察到的现象 。 （2）产生上述现象的原因是 （3）写出有关反应的离子方程 。 （4）由实验推知，氯化镁溶液和氢气的总能量 （填：大于、小于、等于）镁片和盐酸的总能量。 22、0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量，其热化学方程式为： ；又已知H2O（l）＝H2O（g）；ΔH＝＋44 kJ/mol，则11.2 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 kJ。 23、298K时，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol。在该温度下，取1 mol N2和3 molH2放在一个密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4 kJ。其原因是：_____________。 参考答案 1、C 2、CD 3、D 4、C 5、CD 6、C 7、C 8、D 9、A 10、D 11、D 12、AC 13、C 14、C 15、A 16、B 17、（1）放热 大于 热能 （2）吸热 化学 电能 化学能 18、（1）铝片表面有氧化膜；Al2O3＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2O （2）反应放热，温度升高，反应速率加快 （3）硫酸浓度降低，反应速率减慢 19、（1）不是 （2）不是 （3）2H2O2＝2H2O＋O2↑ 酶 20、（1）碰撞是发生反应的必要条件，但不是充分条件，只有有效碰撞才能发生化学反应 （2）通过点燃或光照，对反应体系提供能量，增加单位体积内活化分子百分数，提供有效碰撞次数，从而加快反应速率 （3）铂丝作为反应的催化剂，降低了反应的活化能，使得单位体积内活化分子百分数明显增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快。 21、（1）试管中有气泡产生；烧杯中有白色沉淀生成 （2）镁与硫酸反应放热，使烧杯中的液体温度升高，从而降低氢氧化钙的溶解度，使其从溶液中析出 （3）Mg2＋＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑ （4）小于 22、B2H6(g)＋3O2(g)＝B2O3（s）＋3H2O（l）； ΔH1＝－2165 kJ/mol；－1016.5 kJ 23、因为该反应属于可逆反应，反应一段时间后会达到反应限度，不能反应完全，故放出的热量会小于92.4 kJ 第三章第三节 用途广泛的金属材料 一 学习目标分析 （一）学习目标确定的依据 必修模块要求选修模块要求 《课程标准》要求《模块学习要求》《课程标准》要求《模块学习要求》 能列举合金材料的重要应用 1、能列举铝合金材料在生产和生活中的重要应用 2、了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用 认识金属与合金在性能上的主要差异，知道生活中常见合金的组成 1、认识金属与合金在性能上的主要差异 2、知道生活中常见合金的组成 （二）学习目标 1．知识与技能目标 （1）能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用 （2）了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用 2．过程与方法目标 （1）运用合金材料在生活中的应用创设学习情境，引导学生自主学习。 （2）对教材和教师给出的合金信息进行分类归纳概括，引导学生信息加工。 （3）体验科学知识和社会生活的互相影响的过程。 （4）通过完成小论文，体验科学研究和收集整理信息的过程。 3．情感态度与价值观目标 （1）通过多种多样的活动，鼓励学生积极提出问题，培养学生敢于质疑、勇于创新的精神。并通过相互交流、角色扮演的活动，增进感情，培养合作的精神。 （2）通过金属材料在生产、生活中的应用实例，提高学生学习化学知识的热情和求知欲，激发学生的爱国热情和服务社会的责任感和使命感。 二、教学重难点分析 材料发展的历史从生产力的侧面反映了人类社会发展的文明使，鉴于金属材料在一个国家的国民经济中占有举足轻重的位置和日常生活中的广泛应用，所以本节主要学习合金的性能、常见合金的组成和重要用途、如何正确选用金属材料等。此外金属材料自身还在不断发展，传统的钢铁工业在冶炼、浇铸、加工和热处理等方面不断出现新工艺。新型的金属材料如高温合金、形状记忆合金、储氢合金、永磁合金、非晶态合金等相继问世，大大扩展了金属材料的应用范围。所以介绍金属材料面临的挑战，激发学生的社会责任感。 基于以上观点确立教学重点为： （1）生活中铁合金及铜合金的主要成分及性能定为本节的知识重点； （2）培养学生的获取和整理信息的能力，提高学生实践能力是教学的重点； （3）解决怎样调动学生积极参与、自主学习是教学重点 难点为： 调动学生积极参与、自主学习 三、教学内容安排 （一）本节内容在教材中的地位 本节内容是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高。金属种类选了“钠、铝、铁、铜”，具有代表性：除钠外，其他三种金属都是常见金属，学生有感性的认识，能与日常生活中金属的应用相结合。鉴于金属材料在国民经济中占有重要的`地位和日常生活中的广泛应用，编写一节金属材料的内容，以体现教科书内容的时代性，反应教学与生产、生活实际的联系。 （二）教学内容分析 本节课是人教版化学1第三章第三节教学内容，是金属知识的应用，密切联系生产、生活实际。教学分为两部分： 第一部分：通过实物、图片、录象等展示，让学生对金属材料形成一个初步概念再学习 合金的性能、常见合金的组成和重要用途。 第二部分：再通过金属材料及有关知识的学习，使学生初步认识合理使用金属材料的意义。 合金以及金属材料的内容学生在初三已有一定知识基础，课标要求也仅为“能列举铁合金材料在生产和生活中的重要应用，了解铜合金在工业生产和高科技领域的应用”故不应过多介绍各种合金材料组成、性质、用途，以致过多使用课堂资源。应该着力开展实践活动（小论文要延伸至课外，做好动员和指导即可），组织好关于选用材料的讨论。这些教学内容充分体现了过程、方法、情感、态度、价值观的教学目标，理应获得相应的重视和教学资源。 (三)学时安排：1课时 四、教学资源建议 （一）利用大量的图片信息和视频材料用途广泛的金属材料的教学中，可展示常见铁和铜金属材料的实物，以增强学生的感性认识；展示多种金属材料的图片或视频，以帮助学生加深对合金等金属材料的认识。 （二）引用大量的生活中的事例 （三）可充分利用相关网站 五、教学方法、学习指导策略 这节课在“知识与技能”上要求不高，教学的重点是如何在课堂教学中以知识为载体落实“过程与方法”实现“情感态度与价值观”。 在教学过程中建议灵活地应用多种学习方式，把教学方式和学习方式有机结合起来，组织多样化的学习活动。 1．独立思考 2．交流讨论 3．展示交流 4．学生小结 六、教学资源建议 （一）上网查阅我国材料科学的发展史 （二）可上网查阅相关资料，就是否应该停止使用铝质饮料罐交流讨论 （三）任选你感兴趣的关于合金的课题进行调查，完成一篇关于合金的小论文。 七、课堂评价建议 对过程和方法、情感态度与价值观目标的达成度，可以通过活动表现评价表的方式进行。 小组成员： 小组分工： 评价的内容评价细目结果备注 ABC 主题选择1、为什么选择此设计思路？ 2、对能否完成好此设计思路是否进行论证？ 活动过程评价1、学生的参与意识 2、分析问题的思路是否清晰？ 3、收集资料对所学知识的学习、理解是否有恰当的帮助？ 资料收集与整理1、小组成员能否分工？通过多种手段收集相关资料？ 2、能否对收集资料进行有序的分类整理？ 3、收集的资料是否充分并能围绕设计思路？ 交流与表达1、能否对所选设计思路作准确、有条理的表达？ 2、能否对他人观点做准确、恰当的补充？ 3、能否对他人的观点提出合理的质疑并能正确回答他人质疑？ 整体评价1、参与意识 2、合作意识 3、知识的理解和应用 4、交流表达能力 5、查阅和整理资料能力 6、处理现场提问的应变能力 整体表现评价结果 由于教学经验尚浅，我对教学工作不敢怠慢，认真学习，深入研究教法，虚心向前辈学习。经过一个学期的努力，获取了很多宝贵的教学经验。以下是我在本学期的教学情况总结。 一、思想方面： 1、以严肃认真顶真较真的态度完成布置的一切任务。本人能积极参加政治学习，关心国家大事，坚持四项基本原则，拥护党的各项方针政策，遵守劳动纪律，团结同志，热心帮助同志;教育目的明确，态度端正，钻研业务，勤奋刻苦;班主任工作认真负责，关心学生，爱护学生，为人师表，有奉献精神。 2、制定。新课改学生学习方式的课题重在学生的自主与参与，为了让学生在兴趣中体验学习，开学初，设计了详细的计划，并在实践时进行了补充。 二、行动方面： 我不知道工作的常规算不算实绩，但我知道正如一个富贵人家，29寸的彩电是只能放在卧室，而对于穷苦人家，即便是一台最古老的半导体收音机，也要将它放在家中最显赫的位置上—而我就是这样的一个穷苦人家。一句话，所谓的实绩是相对的，存在问题则是绝对的。下面，我恭敬地摆放上的就是相对的实绩，当然这仅仅是半导体收音机。 （一）课堂教学： 1、备课 积极参加教研室组织的教研活动，在校教研员的指导下进行集体备课，仔细听，认真记，领会精神实质。然后根据要求，提前两周备好课，写好教案。平时做到周前备课。备课时认真钻研教材、教参，学习好大纲，虚心向同年组老师学习、请教。力求吃透教材，找准重点、难点。为了上好一节课，我上网查资料，集中别人的优点确定自己的教学思路，常常工作到深夜。为了学生能更直观地感受所学的'知识内容，我积极查找课件，制作课件，准备、制作教具。每次，当我工作完的时候，脖子就已经感到十分僵硬而疼痛。而家人都已熟睡，时钟已悄然滑过深夜十一时、十二时，有时已经凌晨一时多了。不过还好，这些努力没白费，我的每节课堂都十分丰富，学生学起来特别带劲。 2、上课 上好课的前提是做好课前准备，不打无准备之仗。上课时认真讲课，力求抓住重点，突破难点，精讲精练。运用多种教学方法，从学生的实际出发，注意调动学生学习的积极性和创造性思维，使学生有举一反三的能力。坚持每天的三分钟演讲，使之真正成为孩子们喜闻乐见的活动方式。培养学困生的学习兴趣，有难度的问题找优等生;一般问题找中等生;简单些的总是找学困生回答。桌间巡视时，注意对学困生进行面对面的辅导，课后及时做课后记，找出不足。 3、辅导 我利用课余时间对学生进行辅导，不明白的耐心讲解，不会写字就手把手地教，及时查缺补漏。并与家长联系，及时沟通情况，使家长了解情况，以便在家里对孩子进行辅导。 一、教材分析 1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构 元素周期律》的第3节。初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。 2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键(在选修3中再介绍金属键)，共价键再分为极性键与非极性键。在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。 3.课标要求 化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”;第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”;选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”;选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质;了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱;知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质;认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物 的成键情况;知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。 也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。在电子式的教学中，不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的`注意事项就行了。并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。要注意本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。 二、教学目标 1.知识与技能 (1)理解离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物或共价化合物，了解形成离子键和共价键的简单规律; (2)知道电子式含义，能用电子式表示简单的物质及其形成过程; (3)了解键的极性; (4)了解共价键的概念，从化学键的变化角度理解化学反应的本质。 2.过程与方法 (1)通过实验1-2钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质;通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件。 (2)通过电子式的书写强化对离子键的内涵和外延的理解; (3)通过P22思考与交流，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，了解共价键的实质和共价键的极性。并从原子得失电子能力角度简单归纳出共价键的形成条件; (4)通过P22表1-3、学与问等，巩固用电子式表示出共价键及共价键的形成过程; (5)通过P23思考与交流，知道离子化合物与共价化合物的区别;并且建立化学键的概念; (6)通过模拟演示氯化氢的形成，了解化学反应的本质是旧键断裂与新键形成的过程。 3.情感态度与价值观： (1)培养学生用对立统一规律认识问题; (2)培养学生对微观粒子运动的想像力; (3)培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 三、教学重难点 教学重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的概念理解;电子式的书写。 教学难点：离子键概念、共用电子对、极性键和非极性键的理解;物质变化中被破坏的化学键类型判断。 四、课时建议 第1课时：离子键 第2课时：共价键 五、教学流程 1.离子键 提出问题(分子、原子、离子是怎么构成物质的;物质种类多于元素种类原因)→实验(钠与氯气的反应)→表征性抽象(通过钠与氯气反应的结果得出结论)→原理性抽象(动画模拟氯化钠形成，得出离子键概念)→得出结论(离子键定义)→离子键形成条件→离子键形成条件→离子键的实质→构成离子键的粒子的特点→离子化合物概念→实例→反思与评价 2.共价键 复习离子键及氢气与氯气的反应→提出新问题(氯化氢的形成原因)→原理性抽象→得出结论(共价键定义)→用电子式表示共价键的方法→共价键的形成条件→构成共价键的粒子的特点→共价键的实质→共价化合物的概念→共价键的种类(极性键与非极性键)→离子健与共价键的概念辨析→归纳总结出化学键的定义→化学反应的实质→教学评价 六、教学片段 第一课时 离子键 [设问引入]通过前面的学习我们已经知道，到目前为止，人类已经发现了一百多种元素，可是这一百多种元素却组成了数以千万计的物质，他们共同造就了我们丰富多彩的物质世界。这究竟是为什么呢?原子又是怎么形成分子或离子的?哪些物质由分子构成哪些物质由离子构成?本节课我们从微观上探究物质的构成。 [板书] 第三节 化学键 一、离子键 [实验1-2]取一块绿豆大小的金属钠(切去氧化层)， 再用滤纸吸干上面煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热， 待钠熔化成球状时，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠的上方。 (如图所示)观察现象。 学生完成表格 现象 钠剧烈燃烧、集气瓶内产生大量白烟 化学方程式 2Na+Cl2 2NaCl [提问]氯化钠是一个分子吗? [投影] NaCl的晶体样品、晶体结构模型。 与Na+较近是Cl-，与Cl-较近是Na+，Na+ 与Na+、 Cl-与 Cl-未能直接相连;无数个Na+与 Cl-相互连接向空间无限延伸排列就形成了NaCl的晶体。 [思考与讨论] 1、请同学们写出Na和Cl的原子结构示意图?Na和Cl的原子结构是否稳定?通过什么途径才能达到稳定结构? 2、请写出Na+ 和Cl-结构示意图，讨论钠离子与氯离子结合时微粒之间的作用力。 [学生活动后投影] [学生回答] Na+带正电荷、Cl-带负电荷，它们所带电荷电性相反、相互吸引而靠近。 [追问]他们可以无限靠近吗? [动画展示] 钠离子与氯离子靠近到一定程度时，静电引力与斥力平衡，离子之间有一定间距。 [讲述] Na+ 与Cl-之间的作用力：①异性电荷之间的静电引力;②原子核外电子之间的静电斥力;③原子核与原子核之间的静电斥力。当离子之间距离较大时，F引>F斥，离子不断靠近，靠近过程中，F斥逐渐增大，当到一定距离时，F引 = F斥 ，如果继续靠近，则F引 < F斥，将使两离子距离又增大，直到F引 = F斥。所以，氯化钠中， Na+ 与Cl-是保持一定的距离，静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，于是就形成了稳定的物质——氯化钠。任何事物都存在着矛盾的两方面，既对立又统一，氯化钠是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。 [板书]1、定义：带相反电荷离子这间的相互作用(静电作用)称为离子键。 静电作用：F引 = F斥 [讨论] 1、形成离子键的粒子是什么?这些粒子又是怎样形成的?它们的活泼性怎样? 2、离子键的本质是什么?您是怎样理解的? 3、NH4+与Cl-、CO32-能形成离子键吗?为什么?Na+与OH-、CO32-、SO42-呢?你还能举出哪些粒子可以形成离子键?根据氯化钠的形成,讨论离子键的形成原因、成键粒子、本质与形成条件 [归纳小结]2、离子键的形成原因、成键粒子、本质与形成条件 成键本质 成键原因 成键微粒 成键条件 实例 静电作用 电子得失 阴阳离子 ①活泼金属元素与活泼非金属元素之间易形成离子键。即ⅠA、ⅡA和ⅥA、ⅦA之间易形成离子键。②离子也可是带电的原子团。 NaCl MgBr2 NaOH 3、由离子键构成的化合物叫离子化合物 [过渡] 用原子结构示意图表示物质的形成较麻烦，由于化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，原子的最外层电子决定元素的化学性质,也体现了原子结构的特点，我们只需要在元素符号周围把原子的最外层的电子表达出来就可以把原子的结构特点表达出来，这就是电子式。 [讲述投影]二.电子式 在元素符号周围用小黑点 (或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。 1. 原子的电子式： H× Na ×Mg× Ca 等 2. 离子的电子式： 等 3.化合物的电子式 [投影、学生讨论] 下列电子式的书写是否正确，为什么? [反馈矫正] 1、错误 。如果是氧原子的电子式，就多了两个电子;如果是氧离子的电子式，则漏掉了括号和电荷。2、错误，Na原子失去了最外层上的电子，次外层变成了最外层，一般不把次外层上的电子表达出来，阳离子的离子符号就是它的电子式。 3、错误，-2表示硫的化合价而不是硫离子带的电荷。4、错误，硫离子的电子式应该加上括号。5、错误，应该把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。6、错误，应该把Na+的电子式写在O2-的电子式的两侧。 [思考与讨论]为什么氯化钙的化学式写成CaCl2 的形式，而它的电子式必须写成 这样的形式? [答疑] CaCl2只表示氯化钙的化学组成和Ca2+与Cl-个数比例关系，电子式不仅表示组成和比例特点，还表示了离子键的特点，它表示的是Ca2+与Cl-以离子键的方式相结合，而不是Cl-与Cl-以离子键结合，如果把两个Cl-的电子式写在一起就容易引起混淆，所以应该把Cl-的电子式写在Ca2+的电子式的两侧。 [讲解、投影]4.用电子式表示物质的形成过程 [强调] 1.箭号不是等号。2.离子化合物的电子式要注意二标：标正负电荷、阴离子标[ ]。3.箭号右方相同的微粒不可以合并写。4.正负电荷总数相等。 [小结] 第一课时 共价键 [复习提问] 1.什么是离子键?哪些元素化合时可形成离子键? 2.用电子式表示Na2S的形成过程。 [1学生回答，2学生板书。教师点评]1.阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫离子键。活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键。 2. [引入新课]活泼的金属元素与活泼的非金属元素化合时形成离子键，那么非金属元素之间化合时，形成的化学键与离子键相同吗? [板书]二、共价键 [讲解]以氢分子、氯分子、氯化氢分子的形成为例，分析化学键的形成过程。 这些非金属原子结合时，电子不是从一个原子转移到另一个原子，而是在两个原子间共用，形成共用电子对。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。“共”是“共用”的意思，“价”指的是“价电子”。 [板书]1、概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键。 [投影] 非金属原子之间,一般是共价键结合。(不活泼的金属与非金属之间也可以是共价键，此类物质的成键情况，高中不做要求)。 [板书]2.用电子式表示共价键的方法 (1)表示共价键 [投影]表1-3一些以共价键形成的分子 分子 电子式 H2 N2 H2O CO2 CH4 [投影] 结构式：用一根短线表示一对共用电子对，没有成键的电子不用写出来，这种式子叫结构式。 如 H-H H-H Cl-Cl H-Cl O=C=O [学与问]用电子式表示H2O的形成过程。检查练习情况及时纠正，指出应注意的问题。 [板书](2)表示共价键的形成过程。 [讲解] 用电子式表示共价键的形成过程的书写要点 ① 左边写原子的电子式，中间用→连接，右边写分子的电子式; ② 不用箭头表示电子的偏移; ③ 相同原子不能合并在一起。 [投影、归纳、分析] 共价键成键微粒、成键原因、成键本质和条件 成键本质 成键原因 成键微粒 成键条件 实例 共用电子对 原子有未成对电子 原子 ①非金属原子间②不活泼的金属与非金属原子之间 Cl2 HCl [思考]由离子形成的化合物叫离子化合物，由共价键形成的化合物应当叫什么化合物?[学生回答后，板书] 3.共价化合物：由共价键形成的化合物。 [思考讨论]在离子化合物中有没有共价键?在共价化合物中有没有离子键? [投影讲解]带电的原子团中，存在共价键，如OH- 。氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合;在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。所在，在离子化合物中可以出现价键，但在共价化合物中不可能有离子键。 [思考]不同元素的原子吸引电子的能力是否相同?在相同元素与不同元素形成的共价键是否完全一样? [阅读教材P23第一段后回答]不同元素的原子吸收电子的能力不同。相同元素形成的共价键为非极性键，不同元素形成的共价键为非极性键。 [板书]4.共价键分类：非极性键与极性键 ①非极性键：同种元素的原子形成的共价键，共用电子对不偏向任何一方。 ②极性键：不同种元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的一方 [组织讨论]判断H-O-H、H-O-O-H 、O=C=O、O=O 、N≡N 存在的键是极性键还是非极性键?你从中能得出什么规律吗? [讨论后回答] 只有极性键：H-O-H 、O=C=O 只有非极性键：O=O 、N≡N 即有极性键又有非极性键：H-O-O-H 规律是：在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移，为非极性键。 在化合物分子中，不同种原子形成共价键，电子对发生偏移，为极性键。化合物分子中，如果是相同原子形成的共价键，也为非极性键。 [思考与交流]离化合物与共价化合物有什么区别? [投影归纳] 实例 化学键 成键微粒 原子或离子之间共同点 离子化合物 NaCl 离子键 Na+、Cl- 相邻离子或原子之间都存在强烈的相互作用力，使它们结合在一起。 NaOH 离子键 极性键 Na+、OH-形成离子键，OH-内部形成共价键 Na2O2 离子键 非极性键 Na+、O22-形成离子键，O22-内部形成共价键 共价化合物 HCl 极性键 原子 H2O2 极性键 非极性键 原子 [讲解]5、化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力，通称为化学键。 注意：①除稀有气体外，所有非金属单质中都存在共价键。与书写的化学式无关。如“C”表示单质时，并不说明碳是一个原子独立存在。②物质熔化时，分子构成的物质如“水”，只是分子之间距离拉开，分子内部没变，没有化学键的变化。离子化合物如氯化钠，则要克服离子键。物质溶于水时，如果电离了，则要克服化学键。 [思考]在化学反应中，化学键如何变化? [投影]氢气与氯气形成氯化氢的动画模拟过程。 [交流、归纳]化学反应实质：反应物化学键的断裂和产物化学键的生成。 [拓展]化学键断裂需要吸收能量，化学键形成则会放出能量，化学反应的本质就是旧键断裂与新键形成的过程，因此化学反应必将伴随着能量的变化，它们之间究竟是何关系?下一章我们会进一步研究。分子内部存在化学键，那么分子之间有什么样的作用力?对物质性质又有何影响?有兴趣的同学请自我提高：自学教材23页科学视野“分子间作用力和氢键”，你会变得更加知识渊博。 [投影总结] [板书计划] 二、共价键 1.概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。 2.用电子式表示共价键的形成过程。 3. 共价化合物 4.共价键分类：非极性键与极性键 5.化学键：使离子相结合或原子相结合的作用。 化学反应实质：旧键断裂→新键形成 第1课时介绍实现化学实验安全的基本要求和方法，以及处理安全事故的几种常见方法，重点让学生在实验中训练掌握过滤和蒸发在物质分离中的应用。 第2课时帮助学生掌握理解蒸馏和萃取的原理，通过学生操作性实验学会运用蒸馏器和分液漏斗的方法。 一、新课引入 1、复习巩固： 师：过滤和蒸发中都用到了玻璃棒，请分别指出它们的作用？ 生：…… （反思：通过玻璃棒作用作为切入点来达到复习巩固的目的，使知识更加鲜活特殊。） 师：阅读P7—8，实验并填空（学案中完成）： （1）蒸馏： a、原理：利用___________不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。 b、装置图特点：可分为三部分 ① _____________；② _____________；③ _____________。 d、实验操作过程： 实验现象 在试管自来水中滴加AgNO3溶液和稀硝酸 如上图操作加热 取蒸馏后的液体滴加AgNO3溶液和稀硝酸 （反思：蒸馏在生活中已经有了经验，如我们喝的娃哈哈牌蒸馏水，所以关键是通过阅读和实际操作体会实验的情景，学会思考物质分离的原理，训练操作性语言的表达） 师：蒸馏操作中如果在烧瓶中插一根温度计，则温度计水银球应置于 处，把讨论的结果写在学案上。 （反思：抓住装置中的关键节点，拓展学生对蒸馏原理的理解） 师：已知酒精和水容易同时出来，且酒精的沸点常压下为78℃，讨论如何制得无水酒精？ 生甲：直接蒸馏。 生乙：好像不行…… 生丙：因为要获得无水酒精，但酒精和水会同时出来，应该想办法让水不出来…… 师：怎样将水固定在烧瓶中？ 生：用无水硫酸铜 师：大家说行吗？ 生：齐声说行。 师：用生石灰，会更好吗？为什么？ 生：因为无水硫酸铜与水化合后加热也会分解，不好。 师：很好。 师生一起总结：蒸馏时不仅要根据液体的沸点不同，还可能要考虑同时挥发的问题。 （反思：通过脑力激荡的方法，可以打开大家的思路，通过总结可以形成更清晰的概念。） 师：阅读P8—9并填空（学案中完成）： a、定义： 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里__________的不同，用一种溶剂把______从它与另一溶剂所组成的_________里提取出来的操作。 b、萃取操作使用的主要仪器是 。 教师讲解、学生做好笔记——萃取剂的选择： （1）溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中 溶解度要大很多 。 （2） 萃取剂与原溶剂 不相溶且密度有明显差别 。 （3） 萃取剂与溶液 不反应 。 （反思：萃取这个概念关键在于理解好萃取剂的特点，并且尽可能用生活化语言进行表述。学生在理解萃取操作时对此有很大的理解困难，教师需要帮助学生讲解清楚，并一定要做好笔记，方便以后加强记忆和理解。） 师：现在演示用四氯化碳萃取剂萃取碘水中碘的操作。分析四氯化碳在水溶液中的现象，看老师如何操控分液漏斗，尤其是那个活塞，理解好这个活塞是如何做到将两层液体分离的。 师：请同学们自己做做这个实验，特别注意活塞和上口那个塞子的使用。 生：按下列要求做实验（学案上有），并完成好学案。 实验步骤实验现象 1.用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4 mL四氯化碳，盖好玻璃塞 2.用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡 3.将分液漏斗放在铁架台上，静置 4.待液体分层后，将分液漏斗上的'玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢流出 课堂讨论： 1、发现有的同学在将活塞打开后，很快发现下层液体流不下来了，为什么？有的同学将下层液体从下口处放完后，接着就将上层液体也从下口放出，这样对吗？ 2、你注意过四氯化碳滴入水中的现象吗？如果将四氯化碳倒入分液漏斗并充分振荡后，突然发现不知道上层是水溶液，还是下层是水溶液，怎么办？ 师生总结：分液漏斗是一种将两种不相溶的液体分离的仪器，上层液体上层出，下层液体下层流出，如果原来是溶液的话，就必须加入萃取剂将溶液中的溶质重新分配到新溶剂中去分液。 （反思：通过讨论课堂上学生操作中出现的异常情况，可以加深对分液漏斗分液原理的理解，增强操作的正确性。） 师：让我们小结一下所学过的物质分离的基本方法。请填表 操 作原 理适用混合物 过 滤 蒸 发 蒸 馏 萃 取 师：课后请同学们思考一下两个问题： 1.除CCl4外，用苯能否萃取碘？用酒精呢？ 2.CCl4萃取后的溶液如何分离出碘？ （反思：设计此类问题是给那些学有余力的学生拓展思维用的。） 布置作业：完成学案后的巩固性练习。 1.要提取食盐中的单质碘，你设计的最佳方法是 A.萃取 B.重结晶 C.加热升华 D.过滤 2.蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（ ） A、液面下 B、液面上 C、支管口 D、任何位置 3、为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是（ ） A、CCl4 B、汽油 C、苯 D、酒精 4.下列实验操作中叙述正确的是（ ） A.萃取操作必须在分液漏斗中进行 B.振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动 C.用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中 D.称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码 5.下列实验操作中错误的是 （ ） A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C.蒸发结晶时应将溶液蒸干，蒸馏时可以将液体全蒸干 D.海水淡化可以利用太阳能蒸馏法 6.填写仪器名称： 分离酒精和水的受热容器是____________________； 石油蒸馏装置中通冷却水的仪器是________，接受馏分的仪器是__________；用于分液的仪噐是_______________。 目标与要求 知识与技能 l 能了解化学式和相对分子质量的涵义；初步掌握并运用化学语言——化学式的书写及其意义。 l 知道并熟练记忆一些常见元素和根的化合价。 l 能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。 过程与方法 l 能根据物质化学式进行如下计算：计算相对分子质量，计算物质组成元素的质量比，计算物质中某元素的质量分数。 情感态度与价值观 l 通过调查和分析某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量，感受并赞赏化学对改善个人生活和促进社会发展所起的积极作用。 教学建议 1、本课题内容较多，建议分两课时完成。 2、关于图4-11化学式H2O的教学，最好是从实物水以及水分子模型出发，来认识水的化学式H2O的宏观和微观意义。看整体还是看局部？突出数字还是强调符号？并引申出符号前面加数字的含义。然后来一个节目表演：超级模仿秀，我行你行他也行！完成课本P79 讨论题。最后由学生概括总结出符号周围数学的含义。 3、记忆化合价或编写化合价韵语、歌谣或快板，在第一节课上布置，第二节课前5分钟交流，检查，选取其中琅琅上口的“作品”予以“推广应用”。课后将所有交上来的口诀都张贴在教室里，以肯定同学们辛勤劳动的成果，保护他们探究的积极性和创造性。 3、讲练结合。对于化学式的写法与读法，其活动与探究应在课堂上完成，最好是采取小组竞赛的方式看谁做得又快又准。 4、关于相对分子质量计算的教学。建议采用教师启导学生自学讨论互纠概括小结应用实践形式组织教学。 5、创设问题情景，创新迁移应用。可以改编或自编联系实际的题，培养学生的临场阅读能力、信息获取能力、猜想假设能力和迁移创新能力。 6、关于药品标签的教学说明。收集一些化学药品的'标签，教给学生如何查看它们的成分、含量或纯度，并适当讲解化学试剂按纯度分级的情况。课后布置学生探究：按组分配不同的任务，分别收集食品包装、饮料标签、洗涤用品标签、涂改液标签等，从中你了解哪些知识，谈谈你的收获。将学生们的作品予以展示。此目的是培养学生关注和关心产品说明书的意识。 ◆赛一赛，看谁填得快。 物质名称 化学式 含几种元素 哪几种元素 属于单质 还是化合物 一个分子中 含几个原子 水银 氢气 二氧化硫 初中化学化合价与化学式 硝酸铵 NH4NO3 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 初中化学化合价与化学式 【学海导航】 1、了解物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响； 2、理解影响物质体积大小的因素； 3、理解气体摩尔体积概念，以及与气体，物质的量之间的关系。 【学习方法】 通过课堂老师的讲解，课前、课后多看书理解气体摩尔体积的概念。 【学习过程】 〖问题创设1〗 生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积；气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不宜被压缩。 为什么固体、液体和气体物质的某些性质存在差异？与这些物质的微观结构有何联系？ 一、物质的聚集状态、结构和性质 通过学生讨论，指导学生阅读表1—3： 物质的聚集状态微观结构微粒的运动方式宏观性质 固体 液体 气体 〖问题创设2〗通过前面学习，知1mol不同物质的质量不同，那么，1mol不同物质的体积是否相同？。 〖学生活动〗思考，并通过计算填表1—4： 物质摩尔质量/g·mol—1密度1mol物质的体积 Al 26.98 2.70g·cm—3 Fe 55.85 7.86 g·cm—3 H2O 18.02 00.998 g·cm—3 C2H5OH 46.07 0.789 g·cm—3 H2 2.016 0.0899 g·cm—3 N2 28.02 1.25 g·cm—3 CO 28.01 1.25 g·cm—3 二、影响物质体积大小的因素： 1、因素： ①条件（温度、压强）； ②微粒数目多少； ③微粒本身大小； ④微粒间的距离等。 2、在一定温度和压强时： （1）1moL固体或液体体积； 由于，所以体积。 （2）（1）1moL气体体积； 而气体，所以。 三、气体摩尔体积 1、定义：将气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号" "表示。 2、注意点：①研究对象为气体；②单位；③标准状况下，气体摩尔体积约为。 3、气体体积（V）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量（n）三者关系： 【例1】13。0g锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积（标状）的氢气？ 【练习1】计算在标况下，至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成18g水。 〖思考〗 使用22。4 L·mol—l应注意哪些问题？请判断下列说法是否正确？如不正确请改正。 （1）在标准状况下，1molH2SO4的体积约是22.4L。 （2）1molCO2的体积约为22.4L。 （3）1molCO2和lmolCO所含的分子数相同，所占的体积也相同。 （4）标准状况下，O2的体积约为22.4L。 （5）1molH2在20℃时体积一定大于22.4L。 （6）1molCO2和CO的混合气体在标准状况下，所占体积约是22.4L。 （7）当某气体的体积为22.4L时，它一定处于标准状况下。 高一（）班姓名学号成绩 【达标训练】可不要做错噢！ 1、相同状况下，下列气体所占体积最大的是 A、80g SO2 B、16g O2 C、32g H2S D、3g H2 2、标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为 A、8.4L B、11.2L C、14.0L D、16.8L 3、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是 A、14g N2和32g O2 B、34g NH3和4g H2 C、2L CO2和2L H2O D、11。2L O2和0。5mol O2 4、有下列物质：①0。5mol NH3 ②标准状况下22。4L He ③4℃时9mL H2O ④0。2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是 A、①④③② B、④③②① C、②③④① D、 ①②③④ 5、等体积的两容器内，一个盛一氧化氮NO，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的 A、原子总数B、质子总数 C、分子总数D、质量 6、448mL某气体在标准状况下的质量为1。28g，该气体的摩尔质量约为 A、64g B、64 C、64g/mol D、32g/mol 7、a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的 A、原子数B、物质的量C、质子数D、体积 8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11。2L B、 25℃，1。01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA C、在常温常压下，11。2L Cl2含有的分子数为0。5NA，物质聚集状态教案 D、在标准状况下，11。2L H2O含有的分子数为0。5NA 9、如果a g某气体中含有分子数目为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德罗常数用NA表示） A。 B。 C。 D。 10、下列说法正确的是 A、标准状况下22。4L/mol就是气体摩尔体积 B、非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22。4L C、标准状况下22。4L任何气体都含有约6。02×1023个分子 D、1mol H2和O2的.混合气体在标准状况下的体积约为22。4L 11、在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是 A、分子直径的大小B。分子间距离的大小 C、分子间引力的大小D。分子数目的多少 12、氢气、氧气、氮气各10g，在标准状况下体积由大到小的顺序是___________________，所含分子数最多的是__________________。 13、A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9。将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成1。26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1。344L（标准状况）氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是__________，B的摩尔质量是__________。 14、标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为10。08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？ 【奥赛链接】普通班可不做，重点班必做 13、由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（） A。29∶8∶13 B。22∶1∶14 C。13∶8∶13 D。26∶16∶15 14、（1）森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧气，即在标准状况下吸收____________L二氧化碳，合_______________个二氧化碳分子；呼出__________L的氧气，合____________个氧分子。 （2）一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液）+ 3O2（气）= XO2（气）+ 2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2。56g/L，则： ①反应前O2的体积是_______________。 ②化合物XY2的摩尔质量是____________________。 ③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_________和________。（写元素符号）。 【三维目标】 知识与技能 1．萃取操作的基础知识 2．掌握常用仪器分液漏斗的使用要点 过程与方法 通过萃取操作进一步掌握分离提纯的基本方法。 情感、态度和价值观 建立提出问题、分析问题以及通过实验解决问题的科学思维。 【教学重点】 萃取操作的适用范围和操作要点。 【教学难点】 分离和提纯方法的选择。 【教具准备】 多媒体课件、分液漏斗等。 【教学过程】 师：复习检查上一节课的掌握情况 【多媒体展示】： 【学生活动】： 【导入新课】： 师：混合物的分离和提纯除过滤、蒸发、蒸馏外，还有其他许多方法。这节课，我们将学习另外一种方法，即萃取。 【板书】：萃取 推进新课： 师：检查学生的预习情况。 1. 油和水的混合物产生何现象？用什么方法分离？ 2.分液适用于什么混合物的分离？什么叫分液？分液使用的主要仪器是什么？ 3. 查阅资料了解分液漏斗的形状及使用方法？ 4. 查资料找哪些有机溶剂不溶于水？ 5.阅读P9页实验1-4思考以下问题： （1）上层液体中的溶剂是 ，下层液体中溶剂是 。 （2）碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？ （3）CCl4的作用是什么？ （4）为什么要用力振荡？ （5）分液前为什么要打开玻璃塞？ 6．什么是萃取？萃取的条件是什么？ 7．碘的萃取实验中哪个溶剂是萃取剂？萃取剂的选择条件有哪些？ 【学生分组板演展示预习成果】 【学生点评】 【学生演示实验】碘的萃取 【学生边演示边讲解，教师进行评价】 师：在碘的萃取实验中，除除CCl4外，能否用其他有机溶剂萃取碘呢？ 【学生探究活动】 分组讨论以下问题 探究1. 除CCl4外，用苯能否萃取碘？用酒精呢？ 探究2. 如何分离氯化钠和单质碘的水溶液混合物？ 探究3 . CCl4 萃取后的溶液如何分离出来碘？（从资料查得I2熔点：114 探究4.分液漏斗中盛有已分层的.有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。 【学生讨论，分组回答，教师评价】 师：哪位同学把本节课的主要内容总结一下？ 【学生小结本节课】 师：我们学习了混合物的分离与提纯的几个基本操作，如：过滤、蒸发、蒸馏和萃取等，他们分别是利用什么原理进行分离提纯的？适用于哪些混合物？请填表： 一、教材分析 乙酸是第三章第三节“生活中两种常见的有机物”其中的一种，是典型的烃的衍生物。在学生对乙酸初步认识基础上，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质。 酯化反应是高中有机化学中的重要知识点之一，通过对乙酸的酯化反应这一实验的完成，系统的呈现出有机物制备的基本思路、基本方法及基本技能，使学生不断对固有的思维及实验装置产生质疑，在质疑中进行探究，对化学实验的思路及装置持续进行改进，从而优化出一套理念先进的实验体系。同时，通过这一内容的学习，也有利于学生思维能力和学科素养的提高。 二、学情分析 在初中化学中，学生对乙酸已有了初步的认识与了解。学生在学习这一节课之前，已经学习了乙醇的知识以及乙酸的结构和物理性质及乙酸的酸性，初步掌握了学习有机物及其性质的方法。在以上两点的教学基础上，学生通过预习听讲基本掌握本节课的知识，并通过课后习题练习进行能力的进一步提高。而且，在乙醇的内容学习过程中，学生已接触过物质的结构、性质和用途的科学关系，在此节课上学生可继续加以应用。 三、教学目标 1、知识与技能目标 (1)掌握乙酸的酯化反应的化学方程式，理解酯化反应的概念。 (2)从结构的角度初步认识乙酸与乙醇的酯化反应 (3)了解酯化反应在生活中的应用，能结合相关知识解释。 2、过程与方法目标 (1)通过操作乙酸的酯化反应实验，提高学生实验观察、实验现象准确描述、分析的能力。 (2)培养学生对知识的分析归纳、总结的思维能力与表达能力。 (3)培养学生提出问题、解决问题的能力。 3、情感态度价值观 (1)通过实验的分组与探究，激发学生学习的兴趣和求知欲望。 (2)通过学习乙酸在生活中的应用，培养联系生活的意识，赞赏化学对人类生活的贡献。 四、教学内容 (1)通过分组实验的过程与结果，讲解本节课内容，乙酸与乙醇的酯化反应，并解答疑问分析反应方程式，探究酯化反应反应机理。 (2)以科学性为原则，对实验装置进行改进。 (3)本节课的小结。 五、重点难点 (1)教学重点：乙酸的酯化反应。 (2)教学难点：酯化反应的实质。 六、教学方法策略 本节课总体上从生活实际入手，引导学生进行思考分析，深入学习知识点，最后再回到生活的实际应用中。具体使用了一下教学策略：情境创设法：引导学生去闻摆在面前水果的香味。 (1)问题引入法：通过“水果的香味”的问题引入到本节的学习内容。通过比较贴近生活的问题引入到比较枯燥的重难点内容，可以激发学生的学习兴趣，增加知识的可接受程度。 分组实验法：①通过分组实验可以激发学生的学习兴趣和对这个知识点的好奇心，同时亲自动手，使学生感悟实验中必须遵守的原则与细节。 ②从学生观察实验现象入手，引导学生分析产生现象的因果关系和本质联系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。 (2)理论应用到实践：让学生了解自己学习的知识在生活中的应用是十分重要的，既要扎实的掌握学习的知识，更要把学习的知识学会应用的到生活中的，这样的学习才是成功的`。 (3)新旧知识的联系：本次课是在之前学习了乙醇的知识及乙酸的结构物理性质及乙酸酸性的基础上，所以在课堂上会有许多地方应用到旧的知识点，这样有利于学生对新旧知识的认识和记忆。 七、教学过程 氢”。同理，酯化反应的反应机理是“酸脱羟基醇脱氢”。 教师板书酯化反应机理：酸脱羟基醇脱氢 教师引导请同学们仔细阅读教材75页乙酸乙酯的制备实验内容。教师指导指导学生去做实验。并思考问题： 1、为什么先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸? 2、浓硫酸在此实验中起哪些作用? 3、加热试管为什么要倾斜45°? 4、长导管的作用是什么? 5、饱和Na2CO3溶液的作用是什么? 6、为什么导气管末端要在饱和Na2CO3溶液的液面上? 分组讨论整理出实验现象并引导学生进行解释。 学生朗读三遍。阅读教材 对试剂的添加顺学生分工协作完序、仪器的组装的成实验。次序及实验中的注意事项进行分析与讲解。观察实验现象。 培养学生实验操作的能力、观察能力以及解决实际问题的能力。 思考问题。 教师引导 学生讨论并回答 培养学生发现问题、解决问题的能力。 教师引导学生思考 1、加热温度过高，副反应多，如实验应注意的问学生思考何解决?题和原因。 2、有机反应慢，用时长，如何解决? 3、有机物使橡胶塞溶胀，但如果不用橡胶塞又无法打孔，无法连接多个反应装置，如何解决? 4、反应中如何补充试剂?如何解决? 5、反应物乙醇随着乙酸乙酯的蒸出而蒸出，降低了原料的利用率，如何解决?实验改进:对课本实验进行改进。逐一阐述原理。 培养学生的严谨的学科思想和探究精神。 提出新问题:如何从平衡混合为下节课内容埋学生课下对教材对课堂进行拓展，物中分离出乙酸乙酯?下伏笔。进行预习。激发学生学习的兴趣。 教师小结现在我们来小结一下今天所学的内容。本节课我们学习了乙酸的酯化反应，从而得到酯化反应的概念,酸与醇反应生成酯和水。还有，酯化反应的反应机理：“酸脱羟基醇脱氢”。今天我们的课就上到这里，下课，谢谢大家。 教学目的 知识：了解用过滤和结晶的方法分离混合物的原理。 能力：培养学生观察能力、实验操作能力、思维能力。 思想教育：培养学生严肃认真、严谨求实的学习方法和科学态度。 教学重点 用过滤和结晶的.方法分离混合物的原理。 教学方法 实验讨论法。 教学用具 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、试管、试管夹、铁架台、铁环、滤纸、酒精灯、药匙。 药品：硝酸钾、氯化钠、明矾、胆矾。 其它：投影仪、火柴、粗盐、溶解度曲线图。 教学过程 附1：课堂练习一 1.粗盐提纯的主要步骤有XX、XX、XX，使用的主要仪器有XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX、XX。 2.二氧化碳通入石灰水，石灰水变浑浊，将浑浊液过滤，留在滤纸上的是XX。 3.欲从氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气(充分反应)的剩余固体物质中提取氯化钾并得氯化钾晶体，实验步骤有①加热蒸发，②过滤，③溶解，上述操作正确顺序是XX。 附2：课堂练习二 4.把食盐水放在敞口容器中，让水分慢慢蒸发，溶液先达到XX，继续蒸发就会有XX析出。对溶解度受温度影响不大的固体物质，一般就用XX的方法得到固体。 5.多数物质热的饱和溶液降温后，就会有XX析出，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，要得到晶体一般就采用XXXX的方法。 6.在温度不变的情况下，析出晶体后的溶液一定是XXXX溶液。 附3：课堂练习答案 1.溶解、过滤蒸、发烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、药匙、量筒、天平、砝码、蒸发皿、酒精灯 2.碳酸钙 3.3 2 1 4.饱和晶体蒸发溶剂 5.晶体冷却热饱和溶液 6.饱和 附4：随堂检测 1.某温度时，从饱和溶液中得到晶体一般有两种方法。溶解度受温度影响大的固体，一般采用XXXX的方法。溶解度受温度影响小的固体，一般采用XXXX的方法。 2.采用XX方法可以把不溶于液体的固体和液体分开。 3.温度不变的情况下，将一瓶氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂，有氯化钠晶体从溶液中析出，则[ ] A.溶液变为不饱和溶液 B.溶液仍是饱和溶液 C.溶质的溶解度减小 D.溶液中溶剂质量不变 4.能用结晶方法分离的一组混合物是[ ] A.氯化钾和二氧化锰 B.食盐和硝酸钾 C.氯化钠和氯化钾 D.铜粉和铁粉 教学目标: 知识与技能:能了解乙醛的物理性质和用途。 能掌握乙醛与氢气的加成反应。(主要目标) 能掌握乙醛银镜反应和与新制氢氧化铜的反应。(主要目标) 掌握醛类的通式。(主要目标) 过程与方法: 培养学生的知识迁移能力和实验操作能力。(同时目标) 情感态度价值观:树立结构决定性质,性质反映结构及实事求是的观点。(同时目标) 对学生进行严谨求实、认真仔细的科学态度教育。(同时目标) [教学内容: 1、乙醛的结构 2、乙醛的物理性质:无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,易挥发,能与水、乙醇、氯仿等互溶。 3、乙醛的化学性质:加成反应, 氧化反应: a.乙醛的银镜反应 b.与新制Cu(OH)2溶液的反应 4. 饱和一元醛的分子通式:CnH2n+1CHO或CnH2nO 教学重点: 乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应。 教学难点: 乙醛银镜反应方程式的书写 [教学材料: “软” 1、导入材料:写出化学方程式:(引出乙醛) H2C═CH2 C2H5OH → CH3CHO 2、揭示材料:乙醛的比例模型和球棍模型(PPT) 乙醛的结构式 3、强化材料:a. 乙醛的样品(物理性质) b. 乙醛与氢气的反应: c. 乙醛的银镜反应: CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O d. 乙醛与新制Cu(OH)2溶液的反应: CH3CHO + 2 Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O 4、延伸材料:甲醛 醛类:饱和一元醛的分子通式为CnH2n+1CHO或CnH2nO 5、回归材料: 6、检测材料:写出乙醛分别与银氨溶液和新制Cu(OH)2 反应的化学方程式 “硬” 1、教材、黑板、PPT等 2、仪器:试管、烧杯、酒精灯、试管夹等 3、试剂:乙醛、2%AgNO3溶液、 2%稀氨水、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶 [教学过程设计 I.导入知识点 [复习练习:写出下列变化的化学方程式: H2C═CH2 C2H5OH → CH3CHOII.分析知识点 [引出:乙醛 [展示:乙醛的比例模型和球棍模型 [板书:乙醛的结构式: 简式: CH3CHO [讲解:乙醛主要用于制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等,是有机合成的重要原料。 [设问:乙醛是怎样的一种物质呢?下面我们具体地来认识一下。 [板书:一、乙醛的性质: 1、乙醛的物理性质: [展示:乙醛的样品。 [探究式提问:乙醛具有哪些物理性质呢?让我们一起来体验一下。 让学生拿起各自桌上的乙醛试样,观察其颜色、状态,并嗅其气味等。 [阅读:书上Page171第一段内容。 [小结:学生自我整理:乙醛是无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,易挥发(沸点是20.8℃),能与水、乙醇、氯仿等互溶。 [板书:2、乙醛的化学性质: [探究式提问:乙醛有哪些化学性质呢? [理论预测:首先让我们从乙醛的结构来预测一下乙醛可能的化学键的断裂方式,从而可能会发生哪些反应 [讨论分析: [讲解:实验证明,乙醛确实能在①处断裂而发生与H2加成反应。 [板书:1、乙醛的加成反应: 该反应还属于还原反应(Page171) [讲解:1、醛基与H2的加成反应,是分子中引入羟基的一种方法。 2、工业上不用该反应来制取乙醇。 [设问:那么②处的.断裂实际也存在吗? [讲解:实验证明,乙醛确实也能在②处断裂而与O2发生氧化反应。 [板书:2、乙醛的氧化反应: [实验验证:采用教师指导,教师和学生共同边实验边讨论的方式进行,由学生亲手实验验证。 [实验:乙醛的银镜反应。 [板书:CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O 弱氧化剂银镜 [讲解:1、银镜反应:Page172 2、该反应可用来制镜或保温瓶胆。 [实验:乙醛与新制Cu(OH)2溶液的反应。 [板书:Cu2+ + OH— == Cu(OH)2↓ CH3CHO + 2 Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O 弱氧化剂红色 [讲解:1、上述两个反应均可用来鉴定醛基的存在。 2.该反应原理可用于医院检查糖尿病。 III.知识点延伸 [引入:还有一种常见的物质,叫甲醛,结构式为,它也能与H2发生加成反应,也还能发生氧化反应,与乙醛性质很相似,你们想这是为什么呢? 然后引导学生比较甲醛与乙醛的结构的相似性,得出结论。我们把这类物质叫“醛类”。 [讨论:你们能根据同系物的知识,写出甲醛、乙醛后面的几个醛类物质吗?并进而写出它们的通式吗? [学生板演:写出HCHO、CH3CHO、CH3CH2CHO、CH3CH2CH2CHO、…… 通式为CnH2n+1CHO或CnH2nO [板书:1、饱和一元醛的分子通式为CnH2n+1CHO或CnH2nO。 [讨论:请分析醛类与其它有机物的关系。 [板书:2、(为下节内容埋下伏笔) IV.知识点回归 [小结: 1、醛类物质具有较强的还原性及较弱的氧化性。 2、醛基是乙醛的官能团,也是醛类的官能团。 3、醛类物质在有机合成中占有重要的地位。 V.知识点检测 [作业:Page173习题。 [研究性实验:用葡萄糖代替乙醛做与新制Cu(OH)2反应的实验。该实验的结果可说明什么? [板书设计 一.乙醛的结构式: 简式CH3CHO 二、乙醛的性质: 1、乙醛的物理性质 2、乙醛的化学性质: a、乙醛的加成反应: b、乙醛的氧化反应: CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O 弱氧化剂银镜 Cu2+ + OH— == Cu(OH)2↓ CH3CHO + 2 Cu(OH)2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O 弱氧化剂红色 二.饱和一元醛的分子通式为CnH2n+1CHO或CnH2nO。 课型: 新授课 课时安排: 1课时 教学目标:知识目标: 1、了解空气的组成、污染和防治 2、了解稀有气体的性质和用途 能力目标:培养学习能力 教育目标:进行严肃、认真的科学态度的'教育 增强环保意识的教育 重点、难点: 理解和记忆 教学方法: 实验导思法 教学媒体: 有关实验仪器 教学 学生 程序: 教学内容 教师活动 活动 复习 空气中有哪些成分? 提问 回忆 导课 简介化学家拉瓦锡发现空气的过程 演示p燃烧 观察 新授 一、空气的组成:(v%) n2 : 78% 归纳 思考 o2 : 21% 整理 稀有气体: 0.94% 结论 co2 : 0.03% 其他气体和杂质: 0.03% 二、空气是一种资源 1、 氧气: 指导学生阅读 通读 2、 氮气: p24~26内容 讨论 3、 稀有气体: (主要是用途) 交流 三、保护空气: 1、污染空气的有害物质: 给出讨论提纲 讨论 气体: co no2 so2 (来源于矿物燃烧和工业废气) 归纳 粉尘: 沙尘 烟尘 (来源于水土流失和工业排放 ) 2、污染的防治: 可采取的措施: 提示 回答 (1)禁止工业废气的任意排放 (2)处理汽车尾气 (3)严禁燃烧散煤 (4)使用无铅汽油 (5)不焚烧垃圾 (6)使用清洁燃料 (7)种树、造林、种草防止水土流失 (8)不燃放烟花爆竹 开放性问题讨论: 全球气候变暖、臭氧层破坏、酸雨分别是什么原因造成的? 四、空气是一种混合物 特点: 【化学教学设计】相关文章： 化学的教学设计12-14 化学教学设计03-18 关于化学教学设计11-21 高二化学教学设计06-09 化学教学设计(15篇)04-10 化学教学设计15篇03-19 高一化学教学设计02-06 化学教学设计通用15篇05-24 化学教学总结07-12化学教学设计5
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